SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原 D．顏色不褪

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質的量之比為1∶1，則該醇可能是

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一下學期第一次階段考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素性質遞變情況錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖為噴泉實驗裝置圖。

（1）若大燒瓶內充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里溶質（如能用有關離子表示，請寫出離子符號）的名稱或離子符號。

實驗編號

A溶液顏色

B溶液顏色

A溶液中溶質

①

無色

紅色

②

黃色

紅褐色渾濁

③

紫色

藍色

④

無色

乳白色渾濁

（2）（4分）分析實驗①中B溶液變紅色的原因（結合方程式說明）______________ 。

實驗②反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

B．待測溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子

C．在用AgNO3溶液檢驗Cl-時，一般先在被檢測的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質不活潑，是光導纖維的主要成分

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述中不正確的是

A、NO可以是某些含低價N物質氧化的產(chǎn)物 B、NO難溶于水

C、NO可以是某些含高價N物質還原的產(chǎn)物 D、NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）下圖為探討苯和溴的反應改進的實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式 、 ；

（2）反應開始后觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 、 。

（3）B中的NaOH溶液作用是 。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作達不到預期目的的是

①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中

②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯

⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（2）通入氯氣一段時間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。計試驗方案，檢驗B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

實 驗 步 驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加 。

若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-。

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置。

產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振蕩。

。

實驗步驟2的目的是： 。

（3）為準確測定通入氯氣一段時間后C瓶中剩余FeCl2的物質的量。實驗如下：

①配制250 mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并準確配制成250 mL溶液。確保C瓶中的溶液全部取出（溶質無損失），需進行的操作是 。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20 mol/L KMnO4溶液裝入 滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反應方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③計算：C瓶中剩余FeCl2的物質的量，n(FeCl2)＝ mol。

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