Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、某溶液中由水電離出的c（H⁺）1×10^-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14_^-a
• B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）＞c（HR^-）＞c（Na⁺）
• C、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（H_A）＞C（Na⁺）＞c（A^-）
• D、CaCO₃是一種難溶物質，其K_SP=2.8×10^-9（25℃），若將等體積bmol/LCaCl₂溶液與2×10^-5mol/LNa₂CO₃溶液混合，則生成沉淀所需原CaCl₂溶液的b值至少為1.4×10^-4

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a＞7時，水電離的氫離子濃度小于1×10^-7 mol/L，抑制了水的電離，可能為酸或堿溶液，分別根據酸溶液、堿溶液中水電離的氫離子情況計算出溶液的pH；
B．混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），則混合液中鈉離子濃度最大；
C．反應后的溶質為等濃度的NaA、HA溶液，溶液pH＞7，則HA的電離程度小于A^-的水解程度，據此判斷溶液中粒子濃度大小；
D．Q_C＞K_SP時，形成沉淀，根據溶度積及碳酸鈣離子濃度計算出b的最小值．

解答： 解：A．某溶液中由水電離出的c（H⁺）1×10^-a mol/L，若a＞7時，水電離的氫離子濃度小于1×10^-7 mol/L，說明溶液中溶質抑制了水的電離，該溶液可能為酸溶液或堿溶液，當為酸溶液時，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液的pH=14-a；當溶液為堿溶液時，溶液中氫離子是的，則溶液的pH=a，故A錯誤；
B．該混合溶液共含有5種離子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，反應后溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），所以反應后的溶液中濃度最大的是Na⁺，故B錯誤；
C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶質為等濃度的NaA、HA，由于溶液pH大于7，HA的電離程度小于A^-的水解程度，則反應后的混合液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正確；
D．因Q_C≥K_SP時，形成沉淀，c（Ca²⁺）≥

2.8×10-9

2×10-5

mol?L^-1=1.4×10^-4mol?L^-1，等體積混合前CaCl₂溶液的物質的量濃度最小為：1.4×10^-4mol?L^-1×2=2.8×10^-4mol?L^-1，所以b至少為2.8×10^-4，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、溶度積的有關計算，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應用，明確難溶物溶度積及其計算方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．