Question

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化學性質最不活潑的元素　　，（填元素編號），非金屬性最強的元素是　　．金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的　　．（填元素編號）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為　　．（填元素編號）

（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號元素的單質作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質溶液形成原電池，則負極材料為　　．正極反應方程式為　　，該原電池總反應離子方程式為　　．

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用．

分析：

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．

（1）稀有氣體化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；

（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

（3）同周期自左而右原子半徑減��；

（4）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解；

（5）26號元素為Fe，三氯化鐵溶液為電解質溶液形成原電池，原電池負極材料為叫活潑金屬，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答．

解答：

解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．

（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，故上述元素中非金屬性最強的為F，K的金屬性最強，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^﹣+O₂↑，故答案為：⑩；⑪； 2K+2H₂O═2K⁺+2OH^﹣+H₂↑；

（2）金屬性Na＞Mg＞Al，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：①；

（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na＞Mg＞Al，故答案為：①③⑤；

（4）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解，反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，故答案為：鋁 Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O；

（5）26號元素為Fe，三氯化鐵溶液為電解質溶液形成原電池，原電池負極材料為叫活潑金屬，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺，負極為鐵被氧化，該原電池總反應離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

故答案為：鐵；Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：

本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性質遞變規(guī)律．