20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)，會(huì)釋放不同的光
B．第一電離能與電負(fù)性的數(shù)值都是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對(duì)象測(cè)得到
C．分子中的原子有固定的空間位置，組成完全相同的分子，由于原子位置的不同會(huì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)
D．兩個(gè)相同的原子的任意未成對(duì)電子的電子云在兩個(gè)原子核間重疊，形成非極性共價(jià)鍵

分析 A．發(fā)生躍遷時(shí)，有的吸收能量，有的釋放能量；
B．第一電離能數(shù)值是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對(duì)象測(cè)得到；
C．分子是保存物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；
D．兩個(gè)相同的原子，為同種元素的原子，形成非極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．發(fā)生躍遷時(shí)，有的吸收能量，有的釋放能量，則不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)，會(huì)釋放或吸收不同的光，故A錯(cuò)誤；
B．第一電離能數(shù)值是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對(duì)象測(cè)得到，而電負(fù)性衡量元素的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．分子是保存物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，則相同的分子，化學(xué)性質(zhì)相同，與原子的位置無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)相同的原子，為同種元素的原子，則兩個(gè)相同的原子的任意未成對(duì)電子的電子云在兩個(gè)原子核間重疊，形成非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①乙酰水楊酸與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
②從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
③實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗
④將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO不僅是水煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，如圖是CO與有機(jī)物A發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式：，A→C的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3．
（3）寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（4）若要除去甲烷中混有的B氣體，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生，若要鑒別葡萄糖與蔗糖可選用的化學(xué)試劑是新制的氫氧化銅濁液．
（5）D也可由有機(jī)物C4H8O2在氫氧化鈉溶液加熱的條件下生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對(duì)原子質(zhì)量是16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．簡(jiǎn)單離子的半徑M小于Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B．常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA
C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D．同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如圖．請(qǐng)回答：
（1）分析判斷，EF段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是反應(yīng)放熱，溫度升高；FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH3COONa晶體（至少說(shuō)出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原子團(tuán)SCN化合價(jià)為-1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱(chēng)為“擬鹵素”．?dāng)M鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜SCN-＜I-，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．（SCN）2+2Br-→Br2+2SCN-
B．（SCN）2+H2S→2H++2SCN-+S↓
C．4H++2SCN-+MnO2 $\stackrel{△}{→}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O
D．（SCN）2+2I-→2SCN-+I2

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