Question

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

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（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是

 

，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是

 

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Answer 1

分析：（1）金屬腐蝕時(shí)，原電池腐蝕比化學(xué)腐蝕快，當(dāng)鐵為原電池負(fù)極時(shí)，易被氧化而腐蝕，當(dāng)為原電池正極時(shí)，得到保護(hù)；
（2）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關(guān)系式；根據(jù)Cl+O₃→ClO+O₂ 判斷氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因．

解答：解：（1）鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，
故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；
（2）由①Cl+O₃→ClO+O₂、②O₃→O+O₂、③ClO+O→Cl+O₂，將方程式①+②+③得方程式：2O₃→3O₂；
氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，Cl+O₃→ClO+O₂，Cl對(duì)O₃的分解有促進(jìn)作用，所以能破壞臭氧層，
故答案為：2O₃

催化劑  .

3O₂；氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O₃的分解有促進(jìn)作用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕以及環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．