一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；經(jīng)5s達(dá)到平衡，平衡時NH3和H2的濃度均為bmol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、NH3在5s內(nèi)的平均速度為
b
15
mol/（L?s）
B、達(dá)到平衡時NH3的分解率為40%
C、N2的平衡濃度為
b
3
 mol/L
D、反應(yīng)開始時與平衡時的壓強(qiáng)比為5：7
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)v=
△c
△t
進(jìn)行計(jì)算；
B．達(dá)到平衡時NH3的分解率=
2b
3
2b
3
+b
×100%=40%；
C．物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量濃度之比．
解答： 解：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），平衡H2的濃度為bmol/L，則參加反應(yīng)的NH3的濃度為bmol/L×
2
3
=
2
3
bmol/L，
A．NH3在5s內(nèi)的平均速度=
2b
3
mol/L
5s
=
2b
15
mol/（L?s），故A錯誤；
B．達(dá)到平衡時NH3的分解率=
2b
3
2b
3
+b
×100%=40%，故B正確；
C．平衡H2的濃度為bmol/L，則平衡N2的濃度為
b
3
mol/L，故C正確；
D．起始時，氨氣的物質(zhì)的量為：b+
2b
3
=
5b
3
mol/L，平衡時氣體的物質(zhì)的量為：b+b+
b
3
=
7b
3
mol/L，故反應(yīng)開始時與平衡時的壓強(qiáng)比為5：7，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意阿伏伽德羅定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃（　�。�
已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1．
在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
B、當(dāng)V=20時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C、當(dāng)V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
D、當(dāng)V＞0時，溶液中可能存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用氨水等來處理制硫酸過程中產(chǎn)生的尾氣（含SO2、O2），得到硫酸的銨鹽產(chǎn)品．
（1）甲廠的尾氣中含SO20.2%、O210.0%（體積分?jǐn)?shù)，其余為N2）．該尾氣對氫氣的相對密度為
 
（保留3位小數(shù)）．若該廠每天排放的尾氣為2×105m3（標(biāo)況下），則該廠每天最多能獲得
 
噸硫酸銨．（保留2位小數(shù)）
（2）乙廠得到的銨鹽產(chǎn)品是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物．為測定它們的含量，取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)銨鹽質(zhì)量（g）濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次9.051.7
第二次18.101.7
第三次27.15a
第四次36.200
①計(jì)算該銨鹽中硫酸銨和硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比．
②計(jì)算第三次實(shí)驗(yàn)時濃硫酸增加的質(zhì)量a的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a＜b＜196
B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32-
B、25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案