Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1 L 1mol/L CH₃COONa溶液中存在N_A個(gè)CH₃COO^-離子
• B、1mol C_nH_2n+2含有（3n+1）N_A個(gè)共價(jià)鍵
• C、1mol Cl₂完全參加反應(yīng)，獲得的電子數(shù)都是2 N_A
• D、常溫常壓下，17 g 甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CH₃COO^-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；
B、C_nH_2n+2含（2n+2）條C-H鍵和（n-1）條C-C鍵；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D、該甲基中含有8個(gè)中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子．

解答： 解：A、CH₃COO^-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中的CH₃COO^-離子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、C_nH_2n+2含（2n+2）條C-H鍵和（n-1）條C-C鍵，故1mol C_nH_2n+2含有（3n+1）mol共價(jià)鍵，即（3n+1）N_A個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；
C、1molCl₂參加的反應(yīng)，如果與金屬反應(yīng)，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．