Question

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（　�。�

A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型。

A.CH3Cl中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，中心C原子為sp3雜化，A錯(cuò)誤；

B.SO32-離子中的S形成3個(gè)σ 鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3，B錯(cuò)誤；

C.NF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3，C錯(cuò)誤；

D. CO32﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。