Question

對于CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種烴，回答下列問題：
（1）等質量的上述五種烴，在相同狀況下，體積最大的是

 

；
（2）等質量的上述五種烴，完全燃燒時消耗O₂最多的是

 

，生成CO₂最多的是

 

，生成H₂O最多的是

 

；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa條件下，與足量的O₂混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）根據n=

m

M

，V=nV_m可知，相同條件下，質量相同時，氣體的相對分子質量越小，氣體所占體積越大；
（2）質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多；C元素質量分數越大生成二氧化碳越多，H元素質量分數越大生成水越多；
（3）120℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體總化學計量數不變，據此計算判斷．

解答： 解：（1）CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的相對分子質量大小為：CH₄＜C₂H₂＜C₂H₄＜C₂H₆＜C₃H₈，根據n=

m

M

，V=nV_m可知，相同條件下，質量相同時，氣體的相對分子質量越小，氣體所占體積越大，故質量相同時，在相同狀況下體積最大的是CH₄，
故答案為：CH₄；
（2）CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的H%大小為：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₂H₄＞C₂H₂，質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗O₂越多，故完全燃燒時消耗O₂的量最多的是CH₄；
CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的C%大小為：CH₄＜C₂H₆＜C₃H₈＜C₂H₄＜C₂H₂，質量相同時，分子中C元素的質量分數越大，完全燃燒時生成的CO₂越多，故完全燃燒生成的CO₂最多的是C₂H₂；
CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的H%大小為：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₂H₄＞C₂H₂，質量相同時，分子中H元素的質量分數越大，完全燃燒時生成H₂O越多，故生成水最多的是CH₄，
故答案為：CH₄；C₂H₂；CH₄；
（3）120℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x+

y

4

）=x+

y

2

，故y=4，即CH₄、C₂H₄完全燃燒后體積不變，
故答案為：CH₄、C₂H₄．

點評：本題考查烴燃燒耗氧量、生成二氧化碳與水的量問題，難度不大，注意對規(guī)律的理解與掌握．