Question

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為(　　)

A．等于p%        B．大于p%          C．小于p%        D．無法判斷

Answer 1

答案　B

解析　根據題意，甲、乙兩容器可設為如圖所示的裝置。

2SO₂＋O₂2SO₃的正反應是氣體體積減小的反應。甲容器保持體積不變，壓強變小；乙容器保持壓強不變，體積減小，達到平衡狀態(tài)時轉化為狀態(tài)丙。假設乙中的活塞不移動，由于甲、乙兩個容器的體積、溫度相同，達到平衡時甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO₂的轉化率也相等。對于乙和丙兩個狀態(tài)，乙中壓強小于丙中壓強，因此丙中SO₂的轉化率大于乙中SO₂的轉化率。由此可以判斷出丙中SO₂的轉化率也大于甲中SO₂的轉化率。