分析 由元素在周期表中的位置,可知A為H元素、B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Na、F為Mg、G為Cl、M為Fe.
(1)Fe原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;
同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的;
(2)化合物Fe(CO)3的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)比較低,符合分子晶體的性質(zhì);它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,該氧化物為氧化鐵,還生成二氧化碳;
(3)化合物COCl2的C原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3;與COCl2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子的中心原子連接3個(gè)O原子且沒有孤對(duì)電子;
(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子、O原子數(shù)目,用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算該晶體的密度.
解答 解:由元素在周期表中的位置,可知A為H元素、B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Na、F為Mg、G為Cl、M為Fe.
(1)Fe原子核外電子數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;
同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能N>O>C,
故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;N>O>C;
(2)化合物Fe(CO)3的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)比較低,屬于分子晶體,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,該氧化物為氧化鐵,還生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為:4Fe(CO)3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2,
故答案為:分子;4Fe(CO)3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2;
(3)化合物COCl2的C原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,與COCl2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子的中心原子連接3個(gè)O原子且沒有孤對(duì)電子,為NO3-、CO32-等,
故答案為:平面三角形;NO3-、CO32-等;
(4)晶胞中Mg原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4、O原子數(shù)目=1+12×$\frac{1}{4}$=4,則晶胞質(zhì)量為4×$\frac{24+16}{{N}_{A}}$g,晶胞參數(shù)(即邊長)為amm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為 4×$\frac{24+16}{{N}_{A}}$g÷(0.1a cm)3=$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及元素周期表、核外電子排布、電離能、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型判斷、晶胞計(jì)算等,注意同周期主族元素中第一電離能異常情況,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A2、B2及AB均為氣體,△H<0 | |
B. | AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,△H<0 | |
C. | AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,△H>0 | |
D. | AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上 | |
B. | 甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上 | |
C. | 3-甲基-1-丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上 | |
D. | 2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 | |
B. | 常溫、常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) | |
C. | 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
D. | 相同狀態(tài)下,氯氣的密度比空氣的大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 | |
B. | 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O | |
C. | 該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 | |
D. | 消耗CO2與生成O2體積比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H1-5△H2-12△H3 | B. | 2△H1-5△H2-12△H3 | C. | 12△H3-5△H2-2△H1 | D. | 12△H3+5△H2-2△H1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于W的簡(jiǎn)單離子半徑 | |
B. | W、X形成的化合物為離子化合物 | |
C. | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) | |
D. | Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng) |
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