為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，

   待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。

   假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計(jì)算.

   （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。  

   （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


（1）0.3mol      （2）36.0%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．KBr           B．H2SO4          C．NaOH            D．N2

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某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（   ）

A．乙酸丙酯      B．甲酸乙酯    C．甲酸丙酯     D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

    A．常溫下，16g CH4含nA個(gè)H原子  

B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)Na＋

    D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（    ）

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

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下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A．ⅡA族中無非金屬元素                  B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．0族中無金屬元素                       D．金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（ ）

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是（  ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是                                      

A．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3—三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的分子式為C8H18

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4—三甲基—2—戊烯

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