若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、1molO2的質(zhì)量為32g/mol
D、2molHCl溶解在1L水中得到鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/l
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氯氣完全做氧化劑失去的電子數(shù)判斷；
B、根據(jù)N=nNA計算氫原子數(shù)；
C、根據(jù)質(zhì)量的單位分析；
D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度分析．
解答： 解：A、1mol氯氣與金屬完全反應失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣為1mol，含有2NA個氫原子，故B正確；
C、1molO2的質(zhì)量為32g，故C錯誤；
D、2molHCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2 mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有Ba2+
C、某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加足量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入過量
 
（填化學式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④
 
（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有關說法正確的是（　�。�
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把有關的試劑．操作方法的序號寫在相應的括號內(nèi)．
a．加適量鹽酸，過濾　b．加適量水，過濾蒸發(fā)　c．加適量水，過濾d．加熱（高溫或灼燒）　e．加適量鹽酸，蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液，過濾
（1）碳酸鈣中含有碳酸鈉
 

（2）氯化鉀粉末中含有碳酸鉀
 

（3）氧化鈣中含有碳酸鈣
 

（4）二氧化錳中含有少量的炭粉
 

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)呈現(xiàn)兩性是因為其分子結(jié)構(gòu)中含有（　　）
A、甲基和乙基B、氨基和羧基
C、氨基和甲基D、肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；（填化學式）
（2）當有1mol I2生成時，有
 
 mol還原劑被氧化；（保留小數(shù)點后一位）
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

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