Question

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、MgCl₂═Mg²⁺+Cl^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離；
B、NaHCO₃是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中HCO₃^-不能完全電離；
C、MgCl₂能電離出2個(gè)氯離子；
D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿．

解答： 解：A、NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B、NaHCO₃是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中HCO₃^-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、MgCl₂能電離出2個(gè)氯離子，故離子方程式應(yīng)為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意的是HCO₃^-不能完全電離，難度不大．