下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B、1molC2H2中有4molσ鍵
C、乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D、H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；
B．單鍵中只有σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵；
D．氫氣、氯氣中均為共價(jià)單鍵．
解答： 解：A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；
B．單鍵中只有σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則1molC2H2中有3molσ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；
D．氫氣、氯氣中均為共價(jià)單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類(lèi)型，注意判斷共價(jià)鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無(wú)色氣體，他們繼續(xù)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　　②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該組同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
 
，若溶液未變紅色，則說(shuō)明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
 
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
（2）該組同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）該組同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀(guān)察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式
 
．
（5）一段時(shí)間后，該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有
 
（填化學(xué)性質(zhì)）．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D元素原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F位于周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有
 
個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子軌道呈
 
形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
；
（4）F在周期表中的位置是
 
，屬
 
區(qū)，其價(jià)電子排布式為
 
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
，是否為極性分子
 
（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為
 
；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
lA
mol?L-1?min-1
②該圖中T1大于T2
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇（CH3OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
、正極的反應(yīng)式為
 
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為
 
．W的結(jié)構(gòu)式
 

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L乙氣體，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，生成物的體積分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→B+E：
 
．
D與足量銀氨溶液共熱：
 
．
E→F：
 
．
（2）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸汽密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E
 
；F
 
；
（2）寫(xiě)出下列步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑥
 
；（銀鏡反應(yīng)）
（3）寫(xiě)出與F屬于同類(lèi)物質(zhì)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
 
．

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