【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以當三種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，故B錯誤；

C、根據(jù)電荷守，圖中pH＝7時：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C錯誤；

D、 圖中a點溶液中含有等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)= 2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)、根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－) +c(OH－)，二者聯(lián)式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結構。該分子的碳架結構如下圖所示，其中每個頂點表示一個碳原子，棱表示碳碳單鍵，氫原子未畫出。

（1）“立方烷”的分子式為___________；

（2）其一氯代物共有_______種；

（3）其二氯代物共有_______種。

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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法不正確的是

A.生成物中有單質B.反應物全部參與反應

C.屬于氧化還原反應D.屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（ ）

A. 物質A為NH3

B. X電極為電解池陽極

C. Y電極上發(fā)生了還原反應

D. Y電極反應式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，

（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______處。

Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______。

（5）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；若定容時俯視刻度線_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當溶液中有大量H+存在時，則不可能有_______________________離子存在。

②當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質化學式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質的電離方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）寫出下列化學反應的離子方程式:

①氫氧化鈉與鹽酸反應：________

②鐵片與硫酸的反應：________

③硫酸銅與氫氧化鋇的反應：________

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