【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是______；

(2)一定存在的物質(zhì)是__________；　

(3)可能存在的物質(zhì)是___________；

(4)檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：_______.

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸銀溶液

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，①溶于水得無(wú)色溶液，即固體中不含CuSO4、CaCO3；②加入BaCl2溶液時(shí)，生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，說(shuō)明沉淀是BaCO3，即含有Na2CO3，不含有Na2SO4，據(jù)此分析；

因?yàn)?/span>CuSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水，將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液，因此固體中不含CuSO4和CaCO3；向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是兩者混合物，加入鹽酸時(shí)沉淀消失，因BaSO4不溶于鹽酸，因此沉淀不是BaSO4，只能是BaCO3，說(shuō)明含有Na2CO3，不含有Na2SO4，因此一定不存在物質(zhì)是CaCO3、CuSO4、Na2SO4；一定存在物質(zhì)的是Na2CO3；不能確定的物質(zhì)是NaCl；

（1）一定不存在物質(zhì)是CaCO3、CuSO4、Na2SO4；

答案為CaCO3、CuSO4、Na2SO4；

（2）一定存在物質(zhì)的是Na2CO3；

答案為Na2CO3；

（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl；

答案為NaCl；

（4）取少量溶液，先加入足量的HNO3，然后再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有NaCl，反之不含有；

答案為稀硝酸、硝酸銀溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 鋁片作負(fù)極B. 海水作電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時(shí)，O2失去電子D. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目

（1）以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是__（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是__，能導(dǎo)電的是___。

（2）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式

①CO2（HCl）：試劑___，離子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：試劑___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含原子數(shù)大于2.5NA

C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀釋至100mL，從中取出10mL，所含H+的數(shù)目為0.04NA

D. 17gOH-含有的電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問(wèn)題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。

a．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑

（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。

①計(jì)算；②稱量NaOH固體____g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素和化合物的敘述，正確的是

A.脫氧核糖核酸是構(gòu)成DNA的基本單位

B.葡萄糖是構(gòu)成纖維素和糖原的基本單位

C.一分子蔗糖水解可以得到兩分子葡萄糖

D.Mg、Zn、Cu等都屬于組成細(xì)胞的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（ ）

A. 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B. 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C. 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋得出結(jié)論

D. 預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，現(xiàn)將固體溶于水分裝在3支試管中通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（1）在第一支試管里加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到有_______生成，證明固體中有_______。

（2）在第二支試管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，當(dāng)觀察到有______生成， 證明固體中有________。

（3）在第三支試管里先加入足量________后過(guò)濾，在濾液中加入AgNO3溶液，當(dāng)觀察到有__________生成，證明固體中有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1（設(shè)混合后溶液的體積不變）。

(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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