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下列物質中，只含有極性鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O2
C、H2O2
D、HClO
考點：化學鍵,極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故A不選；
B．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，故B不選；
C．H2O2中H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故C不選；
D．HClO的結構式為H-O-Cl，只存在極性鍵，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意常見物質中的化學鍵及特殊物質中的化學鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A、除去苯中混有的苯酚，可加入濃溴水經充分振蕩后過濾
B、向1mL H2O2溶液中滴入幾滴CuCl2飽和溶液，產生氣泡的速率會加快
C、向I2的CCl4溶液中加入濃的KI溶液后充分振蕩，CCl4層的紫紅色會變淺
D、為獲取與乙醛反應所需的Cu（OH）2，可向2mL 10% NaOH溶液中滴加大約5滴2% CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以說明在恒溫下該反應已達到平衡的是（　�。�
A、反應容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A氣體和C氣體的生成速率相等
D、反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

主鏈含有4個碳原子，且含有4個甲基的烷烴有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數值表示有關元素的原子序數，各組數字中表示的元素的原子之間能形成離子鍵的是（　　）
A、10 與 19
B、6 與 16
C、11 與 17
D、14 與 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

科技報道：美國夏威夷聯合天文臺中心的科學家發(fā)現了新的氫微粒．這種氫微粒是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫微粒，下列說法錯誤的是（　　）
A、可以推測它的化學性質與H2不同
B、它比普通氫分子多一個氫原子核
C、它的組成可以用H3+表示
D、它一定含有3個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統命名法命名下列物質：
①
 
　　②
 

③
 
�、蹸H3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3

（2）書寫下列物質的結構簡式：
①2，4，6-三溴甲苯
 
  ②3，4-二甲基己烷
 

③2-甲基-1，3-丁二烯
 
④3，3-二甲基-1-辛炔
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性．
【實驗一】探究強酸性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸．
實驗現象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現象；
②一段時間后，溶液中出現氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍．
（1）實驗初始階段沒有明顯現象的原因是
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據現象②，推測溶液中產生了NO而不是NO2，理由是
 
．
【實驗二】探究強堿性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
實驗現象：實驗初始階段，未見明顯現象；一段時間后，溶液中出現氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍．
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應中，生成的鹽是
 
．
（4）產生該氣體的離子方程式是
 
．
【實驗三】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理．
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
（5）甲同學設計實驗對假設1進行驗證，結果從實驗產物中檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立．實驗中檢驗Fe2+的方法是
 
．
（6）乙同學用附著銀鏡的試管設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現象和結論
①測定甲同學所用Fe（N3O）3溶液的pH
②
…		 若銀鏡消失，假設2成立．若銀鏡不消失，假設2不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
B、和乙酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D、和氫鹵酸共熱時鍵②斷裂

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