錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，制造出納米級金剛石粉末。下列說法錯誤的是

    A．納米級金剛石粉末屬于膠體             B．制造過程元素種類沒有改變

    C．金屬鈉在反應過程中被氧化             D．該反應是置換反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于                           的說法正確的是

A、所有原子可能都在同一平面上         B、最多只可能有9個碳原子在同一平面

C、有7個碳原子可能在同一直線         D、只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

    A．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

    B．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱

    C．非金屬元素之間只能形成共價化合物

    D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、

    C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是

    A．C電極為電解池的陽極

    B．Cu電極附近OH—濃度增大

    C．Na+移向Pt電極

    D．Pt電極上有O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方程式不能正確解釋實驗事實的是

A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+

B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2O HCO3－+OH－

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是

    A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗

    B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為

0．1  mmol·L－l

    C．Fe3+不能提高乙酸降解速率

    D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的

降解速率依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是          (填字母編號)。

    A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

    B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

    C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

    D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

    (2)CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。

    已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

          C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

          S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

    (3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖28(3)是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關系曲線圖。

700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是          (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

    (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28(4)所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為               。

    若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為           L。

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