已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見(jiàn)的空氣污染氣的有
 
、
 
和
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，據(jù)此答題．
解答： 解：X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，
（1）根據(jù)上面分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，
故答案為：H；C；N；O；
（2）四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見(jiàn)的空氣污染氣的有NO，NO2，CO，
故答案為：NO；NO2；CO．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)推斷元素種類(lèi)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X含有碳、氫、氧三種元素．
（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分．
①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性．將氣體點(diǎn)燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁．則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為
 
．
②根據(jù)苯、乙烷等碳?xì)浠衔锊荒芘c鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實(shí)，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機(jī)物X除含有碳?xì)滏I之外，還有的化學(xué)鍵是
 
鍵．
（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是
 
．
X分子含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．寫(xiě)出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機(jī)化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)
 
；畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D元素在元素周期表中的位置
 

（2）A的最高價(jià)氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（用化學(xué)式表示）；當(dāng)有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個(gè)；
（3）A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示），該酸的電離方程式為
 
；
（4）B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽(yáng)極生成氣體
 
g，陽(yáng)極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）寫(xiě)出Z、V形成的原子個(gè)最比為1：1的化合物的電子式
 
．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
 
；并用電子式表示其形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個(gè)電子．其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒代號(hào)ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC
 
EC2（填寫(xiě)＞、＜、=）．
（3）F與G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgSO4和MgSO3組成的混合物中，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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