Question

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應生成0.1g H₂，則該合金可能是（　　）

• A． Fe-Zn合金
• B． Fe-Cu合金
• C． Fe-Mg合金
• D． Mg-Al合金

Answer 1

分析 假設(shè)金屬和酸反應都生成+2價離子，n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，反應中生成H₂和消耗金屬的物質(zhì)的量相等，則金屬的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬M=$\frac{2g}{0.05mol}$=40g/mol，只有Ca的摩爾質(zhì)量是40g/mol，如果金屬的摩爾質(zhì)量不是40g/mol，則一種金屬的摩爾質(zhì)量大于40g/mol、一種金屬的摩爾質(zhì)量小于40g/mol，和稀鹽酸不反應的金屬其摩爾質(zhì)量無窮大，Al如果為+2價時其摩爾質(zhì)量為18g/mol．

解答 解：假設(shè)金屬和酸反應都生成+2價離子，n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，反應中生成H₂和消耗金屬的物質(zhì)的量相等，則金屬的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬M=$\frac{2g}{0.05mol}$=40g/mol，只有Ca的摩爾質(zhì)量是40g/mol，如果金屬的摩爾質(zhì)量不是40g/mol，則一種金屬的摩爾質(zhì)量大于40g/mol、一種金屬的摩爾質(zhì)量小于40g/mol，和稀鹽酸不反應的金屬其摩爾質(zhì)量無窮大，Al如果為+2價時其摩爾質(zhì)量為18g/mol，
A．Fe、Zn的摩爾質(zhì)量分別是56g/mol、64g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故A錯誤；
B．金屬銅不能與鹽酸反應產(chǎn)生H₂，所以其摩爾質(zhì)量相當于無限大，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol、Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，一個大于40g/mol、一個小于40g/mol，符合條件，故C正確；
D．Mg、Al（+2價）的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol、18g/mol，都小于40g/mol，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，為高頻考點，采用極限法分析解答，注意Cu、Al摩爾質(zhì)量的處理方法，為易錯點．