13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和CO2反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

分析 A．Na2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低；
B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22-和Na+．

解答 解：A．Na2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，故B錯誤；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22-和Na+，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應概念、漂白原理的判斷、氧化還原反應計算、氯氣性質與過氧化鈉結構等，是對基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度時，將 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a 點 Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b 點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
D．25℃時 NH4Cl 水解常數(shù)為（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質能促進水的電離的是碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結構示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為HNO3．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質量為164 g•mol-1，B的摩爾質量為96 g•mol-1．
（3）寫出D分解的化學方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
C．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示．常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．

②下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），則平衡時NO的轉化率α1=75%；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關．
（1）已知一定量的c單質能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如圖1所示：寫出co（g）生成co2（g）與C（s）反應的熱化學方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內的平均反應速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強或增大CO的物質的量或從體系中分離出N2    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，下列各項能判斷該反應t=10min時反應達到平衡的是BD．（填序號字母）

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