Question

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，會增大

C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產中將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A項、該反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明△H—T△S＞0，由化學方程式可知△S＞0，則該反應的△H＞0，故A正確；

B項、NH4Cl溶液的水解平衡常數K=，平衡常數為溫度函數，只與溫度有關，向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，平衡常數不變，故B錯誤；

C項、甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則甲酸濃度大與鹽酸，設鹽酸的濃度為c1，甲酸的濃度為c2，則有c1＜c2，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故C正確；

D項、合成氨生產過程中將NH3液化分離，氨氣濃度減小，正、逆反應速率減小，故D錯誤；

故選AC。