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下列有關化學基本概念判斷的依據正確的是（　�。�

A、電解質：熔解狀態(tài)能否導電

B、共價化合物：化合晶體中是否含有共價鍵

C、離子化合物：化合物晶體中是否含有離子鍵

D、強弱電解質：溶液的導電能力大小

考點：電解質與非電解質,離子化合物的結構特征與性質,強電解質和弱電解質的概念

專題：物質的分類專題

分析：A．電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關．

解答： 解：A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，有些電解質在熔融狀態(tài)不導電，如液態(tài)氯化氫，故A錯誤；
B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以物質是否含有離子鍵能作為判斷離子化合物的依據，故C正確；
D．因溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關，強弱電解質與電離程度有關，二者沒有必然的聯(lián)系，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查知識點較多，但多為基礎知識，注重對學生基礎知識的考查，明確有關的概念即可解答，較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，一定既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�

A、CH₄和C₄H₁₀

B、乙酸和甲酸甲酯

C、

D、

和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

B、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料，NH₃和NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被還原與被氧化的原子個數之比為

，如果反應中有4mol電子發(fā)生轉移，可得到肼

g．
（2）“氯胺（NH₂Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是

（用化學方程式表示）
（3）標準狀況下，把22.4L NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中c（OH^-）和時間的圖象如圖：

①該溫度下氨水的電離平衡常數K=

；
②又知：在該溫度下，H₂CO₃ 的電離平衡常數K₃=2.6×10^-3、K₂=3.8×10^-10．現有該溫度下0.5mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，該溶液成

（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是

．該溶液中粒子之間有下列關系，你認為正確的是

（填標號）
A．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.5mol?L^-1
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（HCO₃^-）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
③在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內 c（OH^-）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1：2的是（　　）

A、K₂S

B、（NH₄）₂SO₄

C、NaHSO₄

D、Na₂HPO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說明已達到平衡的是（　�。�

A、容器內混合氣體的密度不發(fā)生變化

B、容器內的壓強不再變化