【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

【答案】A

【解析】

A. 氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；

B. 裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D. 裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴是重要的工業(yè)原料，同時(shí)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響，如破壞臭氧層等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式為，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式為。氟利昂是破壞臭氧層的元兇，也是地球變暖的罪魁禍?zhǔn)祝a(chǎn)生的溫室效應(yīng)是二氧化碳的數(shù)千倍。禁止使用氟利昂對(duì)保護(hù)地球環(huán)境具有極為重要的意義。破壞臭氧層的物質(zhì)有制冷劑等氟氯烴其破壞機(jī)理為。

（1）活性氯（）的作用是__________；

（2）下列關(guān)于氟利昂、氟利昂的推測(cè)不正確的有______________；

A 兩種氟利昂在醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

B 兩種氟利昂均不存在同分異構(gòu)體

C 直接用溶液均可檢驗(yàn)兩種氟利昂中的氯元素

Ⅱ.已知二氯烯丹是一種除草劑，其合成路線如下：

（二氯烯丹）

已知：D在反應(yīng)⑤中所生成的E的結(jié)構(gòu)只有一種。

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①是___________，反應(yīng)③是________，反應(yīng)⑥是__________；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______，C______；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

（4）寫(xiě)出有機(jī)物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為___。

（2）常溫下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中電離的主要方程式：___。

②c點(diǎn)時(shí)溶液中下列離子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為___。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該體系中滴加硫酸鈉溶液，白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，該體系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為、，則（ ）

A.為弱酸，

B.為強(qiáng)酸，

C.為弱酸，

D.為強(qiáng)酸，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種

D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

（1）工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L）。

④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為___。

⑤“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的___(化學(xué)式）溶液。

（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___（填字母）。

A.過(guò)程1為放電過(guò)程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO4也是一種電動(dòng)汽車電池的電極材料，實(shí)驗(yàn)室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePO4同時(shí)獲得兩種氣體。

①寫(xiě)出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO4的化學(xué)方程式___。

②LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.由質(zhì)譜圖可知，有機(jī)物A的摩爾質(zhì)量為74

B.由紅外光譜可知，有機(jī)物A的分子式C3H6O2

C.有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3

D.有機(jī)物A的名稱為甲酸乙酯，官能團(tuán)為酯基

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同步練習(xí)冊(cè)答案