Question

12．將碳酸氫銨加熱（150℃）分解，保持溫度相同，求生成氣體混合物的密度與同溫同壓下氫氣的相對密度．

Answer 1

分析 NH₄HCO₃發(fā)生反應(yīng)：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol NH₄HCO₃分解生成3mol混合氣體，3mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol NH₄HCO₃的質(zhì)量，先根據(jù)M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后利用密度之比等于摩爾質(zhì)量之比計算．

解答 解：NH₄HCO₃發(fā)生反應(yīng)：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol NH₄HCO₃分解生成3mol混合氣體，3mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol NH₄HCO₃的質(zhì)量，
則混合氣平均摩爾質(zhì)量=$\frac{1mol×79g/mol}{3mol}$=$\frac{79}{3}$g/mol，
因氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以生成氣體混合物的密度與同溫同壓下氫氣的相對密度為：$\frac{\frac{79}{3}g/mol}{2g/mol}$=$\frac{79}{6}$≈13.17，
答：生成氣體混合物的密度與同溫同壓下氫氣的相對密度為13.17．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確相對密度與平均摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．