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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序為①>②>③

B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)


答案　B

解析　B項，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，即：c(CH3COOH)－c(OH－)＋c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；C項，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以該式不成立；D項，HA－的電離大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知  （l） ＝H2O（g） ;  △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） ;  △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）  ;   △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） ;   △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是 (    )

A．a＜c ＜0     B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示

 A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)       B．達到平衡時G的轉化率

C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)       D．達到平衡時L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

A．NaAlO2(aq)AlCl3Al

B．NH3NOHNO3

C．NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

D．FeS2SO3H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是(　　)

A．W點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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