下列反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？

    (1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖變黑。

    (2)把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會增加。

    (3)把鋅粒放在稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。

    (4)濃硫酸和木炭加熱起反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫。

(1)脫水性  (2)吸水性 (3)酸性  (4)強(qiáng)氧化性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性和
酸
酸
性．
（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？
②
②
（答編號）．理由是
方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高
方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實驗．請根據(jù)下列要求回答問題：

①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②試管B中的反應(yīng)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用B、氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸C、稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)D、將SO2通入氫硫酸中，溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wB、將SO2通入溴水中，能使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性C、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱D、含F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余，加入KSCN溶液呈血紅色

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同步練習(xí)冊答案