10．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．CSO的電子式：

分析 A．F-的最外層含有8個(gè)電子；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑；
C．結(jié)構(gòu)式中不能有電子；
D．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)．

解答 解：A．F-的最外層含有8個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，則CO2的分子模型示意圖：，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)式中不能有電子，N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價(jià)）
（5）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的負(fù)極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有abc（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑   c．增大壓強(qiáng)d．降低濃度
（3）由水煤氣可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2kJ，寫出CH3OH（l）燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4或SO42-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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