將含有a mol Na2S的溶液跟含有b mol Na2SO3的溶液混合后無明顯現(xiàn)象。若再加入稀H2SO4，則立即出現(xiàn)淺黃白色硫沉淀。有關(guān)敘述不正確的是( )
A．若a:b＞1:2，生成S和SO,
B．若a:b=1:2，生成S而無SO2
C．若a:b＜l:2，生成S和H2S
D．若0＜a:b≤1:3，同時生成S、SO2、H2S
S2－與SO
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度遼寧省高二下學(xué)期開學(xué)初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
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在非酸性環(huán)境中難以反應(yīng)，所以
與
溶液混合無明顯現(xiàn)象，加酸對氧化劑SO
的氧化性起加強(qiáng)作用，因而氧化還原反應(yīng)即發(fā)生：2
+ 
+ 3
= 3S↓ + 
按上反應(yīng)方程式，Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1時，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na2S過量，即a:b＞2:1，則Na2S與H2SO4反應(yīng)逸出H2S；若Na2SO3過量，即a:b＜2:1，則HaSO4與Na2SO4反應(yīng)逸出SO2但總不會同時逸出H2S和SO2，因為它們也會反應(yīng)(2H2S+SO2=3S↓+2H2O)。