4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運(yùn)的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

分析 可以用鐵罐車裝運(yùn)說(shuō)明與鐵不反應(yīng)，或者具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鐵鈍化，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與鐵不反應(yīng)，可以用鐵罐運(yùn)輸，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐運(yùn)輸，故B正確；
C．鐵與濃鹽酸反應(yīng)，不能用鐵罐運(yùn)輸，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能用鐵罐運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確鐵與酸、鹽的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意鈍化生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水且顯酸性
B．點(diǎn)燃是H2和Cl2化合的惟一條件
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．液氯和氯水不是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值可能相等
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（　�。�
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子X(jué)n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)
C．若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（　�。�
A．單質(zhì)    化合物B．電解質(zhì)  化合物C．濁液    膠體D．混合物  溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，用硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)所得的氯水中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．× （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）用過(guò)量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當(dāng)0.2mol濃H2SO4全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1molSO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應(yīng)，故甲認(rèn)為少于0.1molSO2；；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學(xué)認(rèn)為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；．
（2）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因?yàn)椴划a(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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