Question

17．已知以石墨為電極，電解CH₃COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH₃COONa+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+2NaOH+H₂↑
請根據(jù)如圖所示判斷下列說法，不正確的是（　�。�

• A． 若（a）池消耗2.24LH₂，則（b）池（C₁）極產(chǎn)生0.2mol CO₂
• B． （a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
• C． 將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
• D． （b）池右側(cè)石墨電極（C₂）為電解池陰極

Answer 1

分析 A、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量；
B、（a）池燃料電池正極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、將（b）池發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH₃COONa+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+2NaOH+H₂↑，所以電解后的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液加熱蒸干，得到NaOH固體；
D、石墨電極（C₂）與原電池的負(fù)極相連．

解答 解：A、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，所以無法求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、（a）池燃料電池正極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故B正確；
C、將（b）池發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH₃COONa+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+2NaOH+H₂↑，所以電解后的溶液是氫氧化鈉溶液，所以溶液加熱蒸干，得到NaOH固體，故C正確；
D、石墨電極（C₂）與原電池的負(fù)極相連，所以（b）池右側(cè)石墨電極（C₂）為電解池陰極，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電化學(xué)的知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力及對原電池原理的理解，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．