向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO－3）為（忽略溶液體積的變化（　�。�
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L
A

試題分析：放出NO氣且金屬有剩余，這說明了該剩余的金屬可以為銅，或者銅和鐵的混合物，不可能為鐵，且無論如何，鐵只能被氧化為亞鐵離子，所以該反應可以表示為：M+8HNO3=3M(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，故根據(jù)上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素與變成NO的物質的量之比為3：1，所以c（NO－3）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了硝酸與金屬的反應的計算，該計算需要一定的分析能力，該題難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個C—H共價鍵
C．2mol N2與2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為4NA
D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（   ） 
A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應后生成標準狀況下的CO2是  (   )
A．0LB．8.96LC．15.68 LD．26.88L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣
顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是         mol。生成的NO與 NO2物質的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O2參加反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質量
(1)1.01*105Pa,273K時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為____________
(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍,則X的相對原子質量_________________________
(3)a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是(  )
A．22B．44C．28．25 D．88

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是（ ）
A．0.16molB．0.8 molC．0.4molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土裁培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為：
A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol

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