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7．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．Si有良好的半導體性能，可直接用于制備光導纖維
B．淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

分析 A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
B．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構成的原電池中Fe為負極．

解答 解：A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；
B．油脂相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，二者都能夠與醋酸反應生成可溶性醋酸鹽，故C正確；
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構成的原電池中Fe為負極，則水庫鐵閘門上接裝銅塊可加快鐵腐蝕，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質的性質及用途，把握化學性質與反應為解答的關鍵，注意金屬的腐蝕與防護，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．lmol OH一中含有9 NA個電子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子數目為3NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NA
D．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數目小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列物質中是電解質的是：①②③⑥⑧是非電解質的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氫） ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系如圖所示，資料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．線段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．線段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．線段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．線段de：溶液中n（Ba2+）始終不等于n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質析出
B．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）酸浸時為了提高浸出率，請?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O．
（4）結晶析出A時，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti過程的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是銀氨溶液，出現銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-的物質的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol
（2）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．

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