【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：

、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號(hào)表示。

由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ______ 。

由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為，1molH中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

另取H的溶液，加入過(guò)量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

的化學(xué)式為 ______ 。

已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】 稀 或

【解析】

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素。

同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑，故答案為：；

由H、N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，應(yīng)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：稀，故答案為：稀；

由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為或，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：或，故答案為：或；

由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水。向C的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明C中含有和，另取少量C的溶液，向其中加入過(guò)量溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明C中含有，結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知C的化學(xué)式為，故答案為：；與溶液硫酸酸化反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種通過(guò)鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

（1）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因___(用化學(xué)方程式表示）。

（2）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào)）。

A.CO2的物質(zhì)的量不變 B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________

(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）主反應(yīng)的△H為______

（2）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：

①選用催化劑I的優(yōu)勢(shì)有______寫出一點(diǎn)

②R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為2100C，低于2100C，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)作出判斷并寫出理由______．

（3）常溫下，在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為和，已知反應(yīng)后溶液的，溶液中濃度為5.6×10-2mol/L，忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化，的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4，則：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴的硝酸銀溶液一滴為，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。

（5）鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是______（元素符號(hào)）。

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為__________，其等電子體為：___________任寫一種。與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了，則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時(shí)， 不變

D. pH=3時(shí)，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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