Question

12．（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 （1）25℃時，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），據(jù)此計算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）；
（2）二者體積相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反應(yīng)，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性；
（3）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此計算該溫度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）都成立．

解答 解：（1）25℃時，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），據(jù)此計算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1×10^-4 mol/L：1×10^-7 mol/L=1000：1，
故答案為：1000：1；
（2）二者體積相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反應(yīng)，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺ ）=$\frac{0.06mol/L×2-0.1mol/L}{2}$=0.01mol/L，則溶液中pH=2，
故答案為：2；
（3）純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol/L，所以該溫度下的Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），當(dāng)c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-2}}$mol/L=5.0×10^-12mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

點評 本題考查pH的簡單計算，先確定是否發(fā)生反應(yīng)，再計算溶液中氫離子濃度，從而計算溶液pH，注意溫度不同水的離子積不同，側(cè)重考查計算能力，題目難度中等．