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【題目】下列有關敘述正確的是

A、地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒

B、乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

C、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境

D、工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二氧化硫不能用于環(huán)境消毒，故錯誤；B、乙烯和溴水反應是加成反應，乙烯能酸性高錳酸鉀褪色，是氧化反應，故錯誤；C、太陽能為清潔能源，可以保護環(huán)境，故正確；D、二氧化硫和碳反應后得到的為粗硅，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4種元素物質的量之比

(2)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質量為7.60g,則混合氣體平均相對分子質量為 混合氣體中甲烷的體積為 一氧化碳的質量為

(3)在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3在恒溫恒壓的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時密閉容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4，則A單質的一個分子中有__________個A原子，AH3分解反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是：( ）

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蛙的活細胞內含量最多的化學元素、最基本的化學元素分別是（ ）

A. C和O B. O和H C. O和C D. H和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法不正確的是( )

①用物質A表示的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質B表示的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，

請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為 ，R的最簡單氫化物的電子式為 ，Q的1:1型氫化物中相對分子質量最小的分子是 型分子(立體構型)。

（2）元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q ___________W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。

（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關P元素的說法不正確的是（ ）

A. 是組成生物體細胞的大量元素

B. 參與構成生物體內的各種化合物，如磷脂、核酸、脂肪等

C. 細胞中的線粒體、內質網、液泡、高爾基體等細胞器都含有P元素

D. 在維持葉綠體膜的結構與功能上有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. H、O、P D. C、H、O、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序為________________。（填元素符號）

（2）氣態(tài)SO3分子的空間構型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。

（3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為_________（填元素符號）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

（5）單質釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________g/cm3。

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