【答案】
分析:A.AlCl
3溶液和NaOH溶液反應(yīng),正滴開始時NaOH過量,反滴開始時AlCl
3過量,最終生成的Al(OH)
3的質(zhì)量相等;
B.Na
2CO
3溶液和稀鹽酸,正滴開始時鹽酸過量,有氣體生成,反滴開始時Na
2CO
3過量,無氣體生成,當碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后,再滴鹽酸,才有氣體生成;
C.等物質(zhì)的量的NaHCO
3和Na
2CO
3,與足量鹽酸反應(yīng),生成的CO
2物質(zhì)的量相同;
D.NO
2和O
2的混合氣體的量筒倒立于水槽中反應(yīng)生成硝酸,如果二氧化氮過量,過量的二氧化氮與水反應(yīng),剩余氣體為一氧化氮,如果氧氣過量,剩余氣體為氧氣;
解答:A. a mol AlCl
3和1.5a mol NaOH,AlCl
3溶液和NaOH溶液反應(yīng),正滴開始時,NaOH過量,
AlCl
3+4NaOH=NaAlO
2+2H
2O+3NaCl
mol 1.5a mol
mol
當NaOH全部反應(yīng)完,發(fā)生反應(yīng) AlCl
3 +3NaAlO
2+6H
2O=3NaCl+4Al(OH)
3↓,
mol
mol 0.5a mol
最終生成的Al(OH)
3的物質(zhì)的量為 0.5a mol,剩余 AlCl
3 0.5a mol;
反滴開始時AlCl
3過量,根據(jù)反應(yīng):
AlCl
3+3NaOH=Al(OH)
3↓+3NaCl
a mol 1.5a mol a mol
知生成沉淀為 a mol Al(OH)
3,無NaOH剩余,故無Al(OH)
3+NaOH═NaAlO
2+2H
2O 反應(yīng).最終生成的沉淀為
a mol Al(OH)
3. 故A錯誤;
B.含a mol Na
2CO
3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,正滴開始時鹽酸過量,
2HCl+Na
2CO
3=2NaCl+CO
2↑+H
2O,
1.5amol amol a mol 0.75amol
最終生成生成 0.75amol CO
2,剩余 0.25amol Na
2CO
3;
反滴開始時Na
2CO
3過量,無氣體生成,
Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl,
amol 1.5amol a mol
生成a mol NaHCO
3,剩余 0.5amolHCl,
再滴鹽酸,NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
amol 0.5amol 0.5amol
最終生成生成0.5amolCO
2,剩余 0.5amol NaHCO
3. 故B錯誤;
C.等物質(zhì)的量的NaHCO
3和Na
2CO
3,各取a mol,與足量鹽酸反應(yīng),分別發(fā)生反應(yīng):
2HCl+Na
2CO
3=2NaCl+CO
2↑+H
2O,NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
amol amol amol amol
最終生成的氣體二氧化碳,物質(zhì)的量相同,在同溫同壓下,生成的CO
2體積相同.故C正確;
D.剩余4 mL無色氣體,有兩種情況:
①O
2少量,剩余的4ml氣體是過量的NO
2和水反應(yīng)生成的NO.
3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO
所以和水反應(yīng)的NO
2:V=4×3=12ml
所以反應(yīng)的NO
2和O
2體積之和=24-12=12ml,根據(jù)4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3,
所以原混合氣體中O
2的體積V=12ml×
=2.4ml;
②O
2過量,剩余的4ml氣體是O
2,根據(jù)4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3,
所以反應(yīng)的NO
2和O
2體積之和V=24ml-4ml=20ml
所以原混合氣體中O
2的體積V=20ml×
+4ml=8ml則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL.故D錯誤;
故選C.
點評:該題主要考查了元素鋁、碳、氮相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),解題關(guān)鍵在于理解物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)的原理.平時學(xué)習(xí)應(yīng)理解記憶有關(guān)反應(yīng)方程式.