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已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說法正確的是( �。�
A、將該溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持不變
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
考點:鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.加入稀釋,促進HCO3-的水解;
B.根據溶液中離子濃度的大小關系來回答;
C.根據溶液的電荷守恒判斷;
D.從物料守恒的角度判斷.
解答: 解:0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4,溶液呈堿性,說明HCO3- 水解程度大于電離程度,
A.加水稀釋,促進HCO3-的水解,則鈉離子濃度和碳酸氫根離子濃度的比值增大,故A錯誤;
B、溶液中離子濃度關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故B錯誤
C.溶液遵循電荷守恒原則,應有(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+c(OH-),故C錯誤;
D.由物料守恒可知c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32-)+c(H2CO3),故D正確.
故選D.
點評:本題考查離子濃度的大小比較,側重于鹽類水解的考查,注意把握影響鹽類水解的因素,從電荷守恒、物料守恒的角度分析.
練習冊系列答案
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;
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D、做實驗時,皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗

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