【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（Pb相對原子質(zhì)量207）

A. 正極反應式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過程中，Li＋向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，故為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故A錯誤；

B.放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B錯誤；

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，0.05molPb的質(zhì)量為0.05mol×207g/mol=10.35g，故C錯誤；

D.常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是( )

A. 電池工作過程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過程中，電解液中向負極遷移

C. 負極發(fā)生反應

D. 正極發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A.裝置用于測定生成氫氣的速率

B.裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應

D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。

（2）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3—的原理如圖所示。

①電源正極為____(填“A”或“B”)，陰極的電極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類向大氣中排放的NOx對環(huán)境會產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學家研究的重要課題。

(1) NOx對環(huán)境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應的熱化學方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號)。

A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

B．反應后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物可能不同

③在實驗室用KMnO4 ( NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224 L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為____g(KMnO4摩爾質(zhì)量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。

①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應： ___；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實驗流程如下：

已知：一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答：

(1)如果沒有過程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是：____________。

(3)濾渣2的主要成分為：____________；溶液2中的主要溶質(zhì)為：_____________。

(4)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

實驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

②H2O2溶液應裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③誤差

a．其它操作均正常，滴定終點時仰視讀數(shù)會導致所測結(jié)果_________。

b．滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導致所測結(jié)果_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案