15．某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置中還存在的錯誤有大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保疁y量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（2）為了確保定量的HCl反應完全，所用NaOH稍過量；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。粶囟扔嬌系膲A未用水沖洗，因堿是過量的，放出的熱量不變．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料；偏��；
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全；
故答案為：確保定量的HCl反應完全；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏�。粶囟扔嬌系膲A未用水沖洗，因堿是過量的，放出的熱量不變，對測定結(jié)果無影響；
故答案為：偏��；無影響．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．0.5 mol CO2氣體中所含的CO2分子數(shù)約為3.01×1023
C．標準狀況下，6.02×1022個CO2分子所占的體積約是22.4 L
D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質(zhì)，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①酸浸過程中，發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當pH=4時溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質(zhì)是c（填編號）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時負極附近電解質(zhì)溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�，充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）要重復進行三次實驗的目的是減少實驗誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖為金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，若金的原子半徑為r，則空間利用率的表達式為（　�。ń鸬南鄬υ淤|(zhì)量為197）
A．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%B．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
C．$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%D．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數(shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時，混合后pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．填寫Fe的氧化物有關(guān)項目
氧化物Fe2O3Fe3O4
顏色紅色黑色
溶于鹽酸溶液后含有的金屬陽離子Fe3+Fe2+Fe3+

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