（Ⅰ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅溶液： ；

②向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸： ；

（Ⅱ）寫出與離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

① ；

② ；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。

（2）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ，該反應(yīng)的

離子方程式為： 。

（3）已知 F是氧化性最強(qiáng)的元素，在與其他元素化合時(shí)只表現(xiàn)出負(fù)價(jià)，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反應(yīng)中，若有27克H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出__________性和__________性.

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（選填“強(qiáng)”或“弱”）．

（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時(shí)，有__________mol HCl參加反應(yīng)，有__________mol HCl被氧化，產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L．

（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問(wèn)題：

①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的儀器，有幾個(gè)寫幾個(gè)）

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體__________g．

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是__________．

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（ ）

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ba(OH)2

H2S

C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鎳電池開始應(yīng)用于新能源汽車，但電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境還是有一定的危害， 某型號(hào)鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計(jì)如下工藝流程，對(duì)該電池的電極材料進(jìn)行資源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某溫度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列問(wèn)題：

（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。

（2）過(guò)濾①得到的沉淀為___________，洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（4）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為___________，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出“氧化”的離子方程式____________。

（5）鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該電池的電解液為___________（填“酸性”或“堿性”）溶液，充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________。

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