請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類，填序號(hào)（A酸、B堿、C鹽、D酸性氧化物、E堿性氧化物、F金屬單質(zhì)、G非金屬單質(zhì)、H混合物 ）
Na
 
   Cl2
 
    FeCl3
 
 H2SO4
 
CaCO3
 
 CaO
 
 NaOH
 
 NaHSO4
 
 CO2
 
 氨水
 
 CuSO4?5H2O
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；
電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；
能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，根據(jù)元素是金屬元素還是非金屬元素分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；
由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物．
解答： 解：Na是只有一種金屬元素組成的純凈物，是金屬單質(zhì)，故為F；
Cl2是只有一種非金屬元素組成的純凈物，是非金屬單質(zhì)，故為G；
FeCl3的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，為鹽，故為C；
H2SO4的陽(yáng)離子都是氫離子，是酸，故為A；
CaCO3的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，為鹽，故為C； 
CaO由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素，為氧化物，而且能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故為E；
NaOH電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，為堿，故為B； 
NaHSO4電離陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，為鹽，故為C； 
CO2能堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，為D；
氨水是氨氣的水溶液，故為混合物，為H；
CuSO4?5H2O電離陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，為鹽，故為C； 
故答案為：F；G；C；A；C；E；B；C；D；H；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽以及酸性氧化物、堿性氧化物和混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）． 
請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）戊→乙的化學(xué)方程式為
 
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵　　　　　　　　　b．極性共價(jià)鍵　　　　　　　　　　c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol　NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol　電子，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
 

A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
C．無(wú)法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
J．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）圖4A中制取CO2的裝置，應(yīng)從如圖1、2、3中選哪個(gè)圖：
 
，B裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，
 
．（填操作）
（2）若圖4 D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 

（3）你認(rèn)為圖4A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：
 
．（用圖5甲、乙、丙、丁填空）除去未反應(yīng)完的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為
 
．
（2）在CO2分子中，碳原子采用
 
雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH3）在水中的溶解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳的氫化物（CH4），原因是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖）．在CaC2晶體中離C22-最近的Ca 2+的數(shù)目是
 
．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 （填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”），并說(shuō)明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同種物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入研究．下列各種物質(zhì)中，有一種跟其他物質(zhì)不屬同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明理由．
（1）Mg    O2    N2    NO
 
，理由：
 

（2）NaOH   Na2CO3   C12H22O11（蔗糖）   KCl
 
，理由：
 

（3）Al   Fe   Mg   Hg（水銀）
 
，理由：
 

（4）C   Si   SiO2    S（硫磺）
 
，理由：
 

（5）SO2   SiO2   CO2   NH3
 
，理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新能源又稱非常規(guī)能源．是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式．指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等．下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少
B、利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的利用
C、氫能是一種清潔的二次能源．可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化
D、解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率

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