1．下列措施能加快化學反應速率的是（　�。�
A．將食物放入冰箱B．向爐膛鼓風
C．鎢絲燈泡中抽成近真空D．食物袋中放入小包除氧劑

分析 升高溫度、增大濃度可加快反應速率，而降低溫度、減小濃度、加抗氧化劑等可減小反應速率，以此來解答．

解答 解：A．放入冰箱，溫度降低，反應速率減小，故A不選；
B．向爐膛鼓風，氧氣濃度增大，反應速率加快，故B選；
C．鎢絲燈泡中抽成近真空，氧氣濃度減小，鎢絲氧化的速率減小，故C不選；
D．放入小包除氧劑，可減緩食物的氧化速率，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
B．a和b不連接時，鐵片上會有紅色銅析出
C．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鉛蓄電池是最常見的二次（可充型）電池，它的兩極分別是覆蓋Pb和PbO2的惰性極板，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸溶液．電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該電池放電時：正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極極板的質(zhì)量增加48 g．
（2）在完全放電耗盡A極上PbO2和B極上Pb后，若按圖1連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb、B電極上生成PbO2．若將外電源再換成一個小燈泡，小燈泡發(fā)光，此時鉛蓄電池的負極是A（選填“A”或“B”）．
（3）某興趣小組設計如下微型實驗裝置圖2．

據(jù)此回答下列問題：
①當斷開K1，閉合K2時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電流從石墨極流向銅極（選填“石墨”或“銅”），石墨電極上的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②當斷開K2，閉合K1時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則石墨電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．反應一段時間后銅電極附近溶液顯紅色．
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b極是燃料電池的正極（選填填“正”或“負”），其電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．44 g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5 NA個電子
C．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子
D．14 g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗．

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A蒸餾燒瓶、B冷凝管、C牛角管、D錐形瓶．
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正．
錯誤：①溫度計水銀球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口進水、下口出水．
改正：①溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向應是下口進水、上口出水．
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好．
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．氫硫酸里通入氯氣：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL l8.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2分子的數(shù)目為 0.46NA
D．某密閉容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為 0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點升高B．單質(zhì)的顏色加深
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D．陰離子的還原性增強

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