Question

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是

 

，若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：假設(shè)Na、Mg、Al的質(zhì)量均為1g，硫酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
若金屬均過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，硫酸溶液質(zhì)量相等，則硫酸反應(yīng)生成氫氣相等，而過(guò)量的Na能與水進(jìn)行反應(yīng)生成氫氣，Mg、Al不能與水反應(yīng)．

解答： 解：假設(shè)Na、Mg、Al的質(zhì)量均為1g，
若硫酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，則：
由2Na～H₂↑，可知1gNa反應(yīng)生成氫氣為1g×

2

46

=

1

23

g，
由Mg～H₂↑，可知1gMg反應(yīng)生成氫氣為1g×

2

24

=

1

12

g，
由2Al～3H₂↑，可知1gAl反應(yīng)生成氫氣為1g×

6

54

=

1

9

g，
故生成產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是

1

23

：

1

12

：

1

9

；
若金屬均過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，硫酸溶液質(zhì)量相等，硫酸反應(yīng)生成氫氣相等，而過(guò)量的Na能與水進(jìn)行反應(yīng)生成氫氣，Mg、Al不能與水反應(yīng)，故Na生成氫氣最多，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；Na．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意Na過(guò)量時(shí)能與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣．