Question

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氫氧根離子濃度為0.2mol/L，試求原混合溶液中SO₄^2-和Cl^-的物質(zhì)的量（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未變）．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：n（Ba（OH）₂）=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，n（BaSO₄）=

1.165g

233g/mol

=0.005mol＜0.02mol，則鋇離子有剩余，根據(jù)n（BaSO₄）計算溶液中n（SO₄^2- ）；
氫氧化鋇中n（OH^-）=2n（Ba（OH）₂）=0.04mol，溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，參加反應(yīng)的n（OH^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的n（H⁺）=n（OH^-）=0.03mol，再結(jié)合電荷守恒計算n（Cl^-）．

解答： 解：n（Ba（OH）₂）=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，n（BaSO₄）=

1.165g

233g/mol

=0.005mol＜0.02mol，則鋇離子有剩余，則n（BaSO₄）=n（SO₄^2- ）=0.005mol；
氫氧化鋇中n（OH^-）=2n（Ba（OH）₂）=0.04mol，溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，參加反應(yīng)的n（OH^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的n（H⁺）=n（OH^-）=0.03mol，硫酸和鹽酸混合溶液中存在結(jié)合電荷守恒，所以得2n（SO₄^2- ）+n（Cl^-）=n（H⁺），n（Cl^-）=n（H⁺）-2n（SO₄^2- ）=0.03mol-2×0.005mol=0.02mol，
答：原溶液中SO₄^2-和Cl^-的物質(zhì)的量分別是0.005mol、0.02mol．

點評：本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意計算過程中原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用．