【題目】Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中，不正確的是

A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大B.Lv的原子核內有293個中子

C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D.Lv、Lv、Lv互為同位素

【答案】B

【解析】

Lv是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，為金屬元素。

A．S位于第三周期第ⅥA族，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則Lv的原子半徑比S的原子半徑大，故A正確；
B．Lv的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B錯誤；
C．Lv是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個電子層，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故C正確；
D．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，三種核素互為同位素，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______________________________。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________（填字母）

A．分餾塔

B．離心機

C．反應釜

D．框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO

B

用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒

焰色為黃色

待測液中肯定不含K+

C

淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱

無明顯現(xiàn)象

不能確定淀粉沒有發(fā)生水解

D

將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應，某同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。

（1）請寫出A中反應的化學方程式___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。

（4）充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉移的電子的物質的量為___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______________。

（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。

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