14．已知25℃時(shí)：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （　�。�
A．HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．水解消耗0.1mol F-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol；
C．中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．HF是弱酸，電離過(guò)程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ，故B正確；
C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．HF是弱酸，電離過(guò)程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷 BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量． 
（2）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時(shí) NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝碼已銹蝕偏大 C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水無(wú)影響 D．定容時(shí)俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開(kāi)閥門(mén)A關(guān)閉閥門(mén)B（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表：
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過(guò)低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對(duì)1個(gè)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開(kāi)K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl5和過(guò)量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過(guò)濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手．
I．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
II．開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問(wèn)題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1＞P2（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)        C．不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，說(shuō)明c（CH3OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Qc=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動(dòng)．
III．依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案