在常溫下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的下列說法正確的是（　　）
A、PH＜7
B、PH=7
C、PH＞7
D、上述三種均有可能
考點：pH的簡單計算
專題：計算題
分析：常溫下，pH=a的醋酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1.0×10-amol?L-1，醋酸溶液濃度大于1.0×10-amol?L-1；pH=14-a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
1×10-14
10-(14-a)
mol/L=1.0×10-amol?L-1，氫氧化鈉的濃度為1.0×10-amol?L-1，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：在常溫下，pH=a的醋酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1.0×10-amol?L-1，醋酸為弱酸，則醋酸溶液濃度大于1.0×10-amol?L-1；
pH=14-a的NaOH溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1.0×10-（14-a）mol?L-1，則氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
1×10-14
10-(14-a)
mol/L=1.0×10-amol?L-1，氫氧化鈉的濃度為1.0×10-amol?L-1，
兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，
故選A．
點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系計算出醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度為解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸在溶液中部分電離的特點，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氧化銅粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入足量的鐵粉，充分反映后，收集到H2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為0.224L，求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）原加入氧化銅的質(zhì)量為多少克？
（3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往澄清石灰水中通入過量SO2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能大量含有以下離子：Na+，Ba2+，F(xiàn)e2+，NO3-，Cl-，離子濃度均為0.1mol/L，加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化但無沉淀析出，求該溶液一定大量存在的離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(CuS)
Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI（g）的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），則下列判斷正確的是（　　）
A、后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B、后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C、后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol?L-1
D、后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的C原子數(shù)為0.1NA．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，再用溴與乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）用下列儀器制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：
 
經(jīng)A（1）插入A中，
 
接A（2），A（3）接
 
接
 
接
 
接
 
（填大寫字母代號）．

（2）溫度計水銀球的正確位置是
 
．
a、支管口處           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
 
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
 
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a、水　　　　　b、氫氧化鈉溶液　　　c、碘化鈉溶液　　　　d、乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用
 
的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是
 
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
 
．

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