【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O

B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：＋OH-＋2H+=＋H2O

C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液，鋁離子先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓，故A錯誤；

B．在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：＋OH-＋3H+=2H2O+CO2↑，故B錯誤；

C．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水生成更難溶的Mg(OH)2：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C正確；

D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+＋＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為_________。

重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（）

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

（1）該反應的化學方程式為______________；

（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時間變化

C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化

D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2

F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。

②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_____。

Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。

（2）如圖，酸性電解質(zhì)溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

選項

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解

原溶液中有Cl-存在

B

通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍

原溶液中有I-存在

C

加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時

原溶液中有存在

D

加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有存在

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)2，3二甲基戊烷_________；

(2)2，3二甲基1丁烯____________；

用系統(tǒng)命名法命名下列有機物。

(3)：___________

(4)：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

H－H

C－O

H－O(水)

H－O(醇)

C－H

E (kJ · mol－1)

436

343

465

453

413

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

D．混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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